Тест на тему: «Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории
электролитической диссоциации».
1. При взаимодействии 5,6 г СаО с азотной кислотой образуется соль массой:
1) 32,8 г
2) 8,2 г
3) 1,64 г
4) 16,4 г
2. Укажите, с какими соединениями могут реагировать основные оксиды:
1) кислотами
2) солями
3) основаниями
4) кислотными оксидами
3. Укажите молярную массу (г/моль) оксида железа (III):
Запишите число:
___________________________
4. Укажите солеобразующие оксиды:
1) CuO
2) CO2
3) NO
4) CO
5. С какими соединениями могут реагировать кислотные оксиды?
1) основаниями
2) несолеобразующими оксидами
3) основными оксидами
4) кислотами
6. С растворами щелочей реагируют соединения:
1) NO
2) SO2
3) N2O5
4) Ca(OH)2
7. Оксид СаО массой 2,8 г реагирует с углекислым газом объёмом (н.у.):
1) 11, 2 л
2) 2,24 л
3) 1,12 л
4) 22,4 л
8. Укажите формулы кислотных оксидов:
1) SO2
2) Fe3O4
3) CaO
4) SiO2
9. Какие соединения будут реагировать с серной кислотой?
1) FeO
2) NaOH
3) N2O5
4) CO
10. Укажите, при термическом разложении каких веществ могут быть получены основные
оксиды:
1) нерастворимых оснований
2) солей
3) кислотных оксидов
4) кислот
Ответы:
1) 4;
2) 1; 4;
3) 160;
4) 1; 2;
5) 1; 3;
6) 2; 3;
7) 3;
8) 1; 4;
9) 1; 2;
10) 1; 2;
Тесты по химии на тему "Кислоты, оксиды, основания, соли" Кислоты 1.Все кислоты в своем составе имеют кислород: а) да б) нет 2. Кислотам соответствуют следующие соединения: а) H2 S; NaOH; HNO3 б) HOH; Na2 SO4; K3 PO4 в) HBr; H3 AlO3; CH3 COOH 3. Кислоты образуются при взаимодействии: а) основного оксида и воды б) кислотного оксида и воды в) кислотного и основного оксида 4. Кислоты дают среду: а) щелочную б) нейтральную в) кислую 5. Лакумус в кислой среде изменяет окраску на: а) красный б) малиновый в) фиолетовый г) не изменяет окраску 6. Реакция образования кислоты: а) СаО + H2 O = Ca(OH)2 б) MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 в) Na2 SO4 + 2HCl = H2 SO4 + 2NaCl 7. Кислоты могут реагировать со а) всеми оксидами б) основаниями в) солью 8. Реакция нейтрализация: а) Na2 SO4 + 2HNO3 = H2 SO4 + 2NaNO3 б) MgCl2 + Ba(OH)2 = Ba Cl2 + Mg(OH)2 в) 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2 O 9. Все кислоты вступают в реакцию замещения с металлами: а) Na; Mg; Fe б) Fe; Sn; Hg в) Na; Cu; K г) Cu; Ag; An 10. Кислоты могут быть а) электролитами б) неэлектролитами 11. Кислоты могут вступать в реакцию а) обмена б) соединения в) замещения 12. Ионы кислотных остатков всегда имеют заряд: а) положительный б) отрицательный в) и положительный, и отрицательный Оксиды 1.Оксиды состоят из кислорода и: а) одного элемента б) двух элементов в) нет правильного ответа 2.Все оксиды могут взаимодействовать с водой а) да б) нет 3.Оксиды могут взаимодействовать между собой с образованием: а)кислоты б) соли в) основания г) все перечисленное 4.Основные оксиды можно получить при взаимодействии с кислородом: а) неметалла б) металла в) газа 5.Оксиды, которые при взаимодействии с водой могут образовывать и кислоты, и основания называют: а) кислотными б) основными в) амфотерными г) несолеобразующими 6.Кислотные оксиды могут взаимодействовать с: а) водой, кислотой, солью б) кислотой, основанием, солью в) основным оксидом, водой, солью 7.Формулы, соответствующие кислотным оксидам а) СаО, MgCl2, H2O б) SO3, SiO2, Al2O3 в) CO3, N2O5, H2O г) SO2, P2O5, SiO2, 8.Реакция получения кислотного оксида: а) Mg + Cl2 = MgCl2 б) 4Na + O2 = 2Na2O в) 4Р + 5О2 = P2O5 9.Реакция взаимодействия основного оксида с кислотным: а) Na2O + H2O = 2NaOH б) Na2O + 2НСl = 2NaCl + H2O в) 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4 10.Кислотные оксиды могут вступать в реакции: а) разложение, соединение, замещения б) соединение, нейтрализации, обмена в) соединение, обмена, разложения г) нет правильного ответа Основания 1.Метилоранж в щелочной среде изменяет окраску на: а) красный б) малиновый в) фиолетовый г) не изменяет окраску 2.Щелочи это – а) оксиды б) кислые соли в) кислоты г) нет правильного ответа 3.Основание можно получить реакцией: а) разложение б) соединение в) замещения г) обмена 4.Основаниям могут соответствовать оксиды: а) кислотные б) основные в) амфотерные 5.Реакция получения основания: а) 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 б) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl в) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 г) Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl д) нет реакции 6.Основания могут вступать в реакцию с: а) основными оксидами б) кислотными оксидами в) со всеми неорганическими веществами 7.Взаимодействие основания с солью: а) NaOH + CO3 = NaHCO3 б) NaOH + HNO3 = HOH + NaNO3 в) NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O г) NaOH + MgCl2 = NaCl + Mg(OH)2 8.Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется: а) разложение б) соединение в) замещения г) нейтрализации 9.При взаимодействии основания с солью образуется: а) кислота и вода б) оксид и вода в) соль и основание г) соль и кислота 10.Металлы соединениях имеют степень окисления: а) положительную б) отрицательную в) и положительную, и отрицательную Соли 1.Формулы, которым соответствуют соли: а) NaOH, MgCl2, Cu(OH)2 б) К2О, HNO3, SO3 в) NaHCO3, Mg(OH)Cl2, K2S г) K3PO4, Al2O3, Na3AlO3 2.Соли в реакцию нейтрализации: а) вступают б) не вступают 3.Поваренная соль это: а) сульфат магния б) сульфат меди в) хлорид натрия г) нитрат меди 4.Соли вступают в реакцию с а) основными оксидами б) кислотными оксидами в) кислотами г) основаниями д) со всеми неорганическими веществами 5.Соль образуется в результате: а) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O б) 3MgCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Mg3(PO4)2 в) MgS + 2KOH = K2S + Mg(OH)2 6.Средние соли содержат в своем составе ионы а) водорода, металла, кислотного остатка б) металла, кислотного остатка в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка 7.Кислые соли содержат в своем составе ионы а) водорода, металла, кислотного остатка б) металла, кислотного остатка в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка 8.При взаимодействии кислотного и основного оксида образуется: а) основание б) кислота в) соль 9.Медный купорос это: а) сульфат магния б) сульфат меди в) хлорид натрия г) нитрат меди 10.К гидроксидам относятся: а) соль, основание б) кислота, соль в) основание, кислота, соль г) кислота, основание
Составитель: Ларина О.В., учитель химии МОУ СОШ №17 г. Мурманска Тема: Свойства оснований, кислот, солей 1. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: 1. HCl и Fe 2 NaCl и NH3 3. CO и H2S 4 NaOH и HNO3 2.Наиболее сильные кислотные свойства проявляет 1. Гидроксид цинка 2. Гидроксид фосфора (V) 3. Гидроксид серы (VI) 4. Гидроксид алюминия (III) 3.Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с каждым из двух веществ: 1. Zn и ZnO 2. SO3 и Zn(OH)2 3. SO2 и Cu(OH)2 4. Cu и CuO 4. Основные свойства гидроксид железа (III) проявляет в реакции: 1. FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 3. Fe(OH)3 + 3 KOH → K3 4.Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 5.Концентрированная азотная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1. Au и NaOH 2. Cu и NaOH 3. H2SO4 и AgNO3 4. Fe и SiO2 6.C концентрированной серной кислотой не будут взаимодействовать при обычных условиях: 1. Fe, Al 2. Cu, Al 3. Mg, Zn 4. Cu, Ag 5.C разбавленной серной кислотой взаимодействует 1. кремний 2. медь 3. ртуть 4. цинк 6.И с серной кислотой и с гидроксидом калия в их водных растворах вступают в реакцию все вещества набора: 1. H2, Na2CO3, Al2O3 2. Al(OH)3, Zn, K2CO3 3. Ag, Zn(OH)2, CaCO3 4. Al, (NH4)2CO3, Ba(NO3)2 7.Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ: 1. CO и H2S 2. HCl и Fe 3. NaCl и NH3 4. NaOH и HNO3 8.С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ: 1. цинк и оксид меди (II) 2. медь и оксид азота (IV) 3. водород и сероводород 4. оксид железа (II) и ртуть 9.C разбавленной серной кислотой реагирует каждое из двух веществ: 1. Zn и MgO 2. NaCl и Ag 3. Cu и KNO3 4. CaO и Au 10.Раствор гидроксида калия взаимодействует с: 1. раствором сульфата натрия 2. раствором аммиака 3. оксидом серы (VI) 4. оксидом железа (II) 11 .Гидроксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ: 1. FeO и HCl 2. HNO3 и Al2O3 3. HCl и HNO3 4. HCl и MgO 12. Соль образуется при взаимодействии разбавленной соляной кислоты с каждым из двух веществ: 1. SO2 и Cu(OH)2 2. Zn и ZnO 3. SO3 и Zn(OH)2 4. Cu и CuO 13. .C гидроксидом калия взаимодействует каждое из двух веществ: 1. HNO3 и CO2 2. MgO и H2SO4 3. SO2 и K2SO4 4. Al2O3 и NaOH 14. .Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1. Хлоридом бария и цинком 2. Азотной кислотой и оксидом цинка 3. Железом и оксидом серы (IV) 4. Оксидом углерода (IV) и оксидом меди (II) 15. При взаимодействии 1 моль NaOH и 1 моль СО2 образуется 1. Оксид натрия 2. Пероксид натрия 3. Гидрокарбонат натрия 4. Карбонат натрия 16.Образование водорода происходит при взаимодействии 1. HNO3 и Zn 2. H2SO4 (разб.) и Cu 3. HNO3 и Cu 4. H2SO4 (разб.) и Zn 17. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из группы веществ: 1. CaO, HCl, NaCl 2. CO2, Ca(OH)2, HNO3 3. SO3, H2SO4, CuCl2 4. H2S, CuO, H2SO3 18. Взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами, каждое из пары веществ: 1. Гидроксид бериллия и оксид кремния; 2 Оксид бериллия и гидроксид алюминия; 3. Оксид алюминия и соляная кислота; 4. Оксид цинка и оксид калия. 19. С каждым из веществ, формулы которых KOH, Al2O3, Pb(NO3)2, взаимодействует: 1. Серная кислота; 2. Соляная кислота; 3. Гидроксид натрия; 4. Хлорид натрия. 20. С каждым из веществ, формулы которых HCl, ZnO, CuSO4, взаимодействует: 1. Оксид серы (IV) 2 Азотная кислота; 3. Гидроксид натрия; 4. Гидроксид железа (III). 21. С хлоридом меди (II) взаимодействует: 1. Оксид серы (VI) 2 Гидроксид кальция; 3. Гидроксид железа (III) 4. Серная кислота. 22. Сульфат железа (II) не взаимодействует с: 1. Гидроксидом натрия; 2 Карбонатом кальция; 3. Хлоридом бария; 4 Сероводородной кислотой. 23. Сульфат натрия реагирует с: 1. KOH 2. BaSO3 3. H3PO4 4. Ba(NO3)2 24. Хлорид цинка и вода образуются при взаимодействии 1. Цинка с газообразным хлором; 2 Цинка с соляной кислотой; 3, Цинка с хлоридом меди (II) 4. Гидроксида цинка с соляной кислотой. 25. Как гидроксид натрия, так и железо реагируют с 1. Карбонатом калия 2. Хлоридом бария 3. Сульфатом меди (II) 4. Сульфатом натрия. 26. Как гидроксид калия, так и цинк реагирует с 1. Карбонатом калия 3. Сульфатом меди (II) 2. Хлоридом натрия 4. Сульфатом натрия
Тесты на тему " Кислоты , оксиды , основания , соли " .
Кислоты
1.Все кислоты в своем составе имеют кислород:
а) да,
б) нет
2. Кислотам соответствуют следующие соединения:
а ) H2 S; NaOH; HNO3
б ) HOH; Na2 SO4; K3 PO4
в ) HBr; H3 AlO3; CH3 COOH
3. Кислоты образуются при взаимодействии:
а) основного оксида и воды
б) кислотного оксида и воды
в) кислотного и основного оксида
4. Кислоты дают среду:
а) щелочную
б) нейтральную
в) кислую
5. Лакмус в кислой среде изменяет окраску на:
а) красный б) малиновый
6. Реакция образования кислоты:
а) СаО + H2 O = Ca(OH)2
б) MgCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2
в ) Na2 SO4 + 2HCl = H2 SO4 + 2NaCl
7. Кислоты могут реагировать со
а) всеми оксидами б) основаниями
в) солью
8. Реакция нейтрализация:
а) Na 2 SO4 + 2HNO3 = H2 SO4 + 2NaNO3
б ) MgCl2 + Ba(OH)2 = Ba Cl2 + Mg(OH)2
в) 3 NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2 O
9. Все кислоты вступают в реакцию замещения с металлами:
а) Na ; Mg; Fe б) Fe; Sn; Hg
в) Na ; Cu; K г) Cu; Ag; An
10. Кислоты могут быть
а) электролитами б) неэлектролитами
11. Кислоты могут вступать в реакцию
а) обмена б) соединения
в) замещения
12. Ионы кислотных остатков всегда имеют заряд:
а) положительный
б) отрицательный
в) и положительный, и отрицательный
Оксиды
1.Оксиды состоят из кислорода и:
а) одного элемента
б) двух элементов
в) нет правильного ответа
2.Все оксиды могут взаимодействовать с водой
а) да
б) нет
3.Оксиды могут взаимодействовать между собой с образованием:
а) кислоты
б) соли
в) основания
г) все перечисленное
4.Основные оксиды можно получить при взаимодействии с кислородом:
а) неметалла
б) металла
в) газа
5.Оксиды, которые при взаимодействии с водой могут образовывать и кислоты, и основания называют:
а) кислотными
б) основными
в) амфотерными
г) несолеобразующими
6.Кислотные оксиды могут взаимодействовать с:
а) водой, кислотой, солью
б) кислотой, основанием, солью
в) основным оксидом, водой, солью
7.Формулы, соответствующие кислотным оксидам
а ) СаО, MgCl2, H2O
б ) SO3, SiO2, Al2O3
в ) CO3, N2O5, H2O
г) SO 2, P2O5, SiO2,
8.Реакция получения кислотного оксида:
а) Mg + Cl2 = MgCl2
б) 4Na + O2 = 2Na2O
в) 4Р + 5О2 = P2O5
9.Реакция взаимодействия основного оксида с кислотным:
а) Na2O + H2O = 2NaOH
б) Na 2O + 2НСl = 2NaCl + H2O
в) 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
10.Кислотные оксиды могут вступать в реакции:
а) разложение, соединение, замещения
б) соединение, нейтрализации, обмена
в) соединение, обмена, разложения
г) нет правильного ответа
Основания
1.Метилоранж в щелочной среде изменяет окраску на:
а) красный б) малиновый
в) фиолетовый г) не изменяет окраску
2.Щелочи это –
а) оксиды б) кислые соли
в) кислоты г) нет правильного ответа
3.Основание можно получить реакцией:
а) разложение б) соединение
в) замещения г) обмена
4.Основаниям могут соответствовать оксиды:
а) кислотные б) основные
в) амфотерные
5.Реакция получения основания:
а) 2 Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
б) MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 +2KCl
в ) СuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
г ) Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2 + 2NaCl
д) нет реакции
6.Основания могут вступать в реакцию с:
а) основными оксидами
б) кислотными оксидами
в) со всеми неорганическими веществами
7.Взаимодействие основания с солью:
а) NaOH + CO3 = NaHCO3
б) NaOH + HNO3 = HOH + NaNO3
в ) NaOH + Al(OH)3 = Na3AlO3 + 3H2O
г ) NaOH + MgCl2 = NaCl + Mg(OH)2
8.Если основание вступает в реакцию с кислотой, такая реакция называется:
а) разложение б) соединение
в) замещения г) нейтрализации
9.При взаимодействии основания с солью образуется:
а) кислота и вода б) оксид и вода
в) соль и основание г) соль и кислота
10.Металлы соединениях имеют степень окисления:
а) положительную
б) отрицательную
в) и положительную, и отрицательную
Соли
1.Формулы, которым соответствуют соли:
а ) NaOH, MgCl2, Cu(OH)2
б ) К2О, HNO3, SO3
в ) NaHCO3, Mg(OH)Cl2, K2S
г) K3PO4, Al2O3, Na3AlO3
2.Соли в реакцию нейтрализации:
а) вступают
б) не вступают
3.Поваренная соль это:
а) сульфат магния
б) сульфат меди
в) хлорид натрия
г) нитрат меди
4.Соли вступают в реакцию с:
а) основными оксидами
б) кислотными оксидами
в) кислотами
г) основаниями
д) со всеми неорганическими веществами
5.Соль образуется в результате:
а) 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
б ) 3MgCl2 + 2Na3PO4 = 6NaCl + Mg3(PO4)2
в) MgS + 2KOH = K2S + Mg(OH)2
6.Средние соли содержат в своем составе ионы
7.Кислые соли содержат в своем составе ионы
а) водорода, металла, кислотного остатка
б) металла, кислотного остатка
в) металла, гидроксогруппы, кислотного остатка
8.При взаимодействии кислотного и основного оксида образуется:
а) основание б) кислота
в) соль
9.Медный купорос это:
а) сульфат магния б) сульфат меди
в) хлорид натрия г) нитрат меди
10.К гидроксидам относятся:
а) соль, основание б) кислота, соль
в) основание, кислота, соль г) кислота, основание
